“ASPECTOS FÍSICO - QUÍMICOS DE SUSTANCIAS Y MEZCLAS

Preguntas de selección Múltiple con única respuesta

Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro posibilidades de respuesta entre las cuales debe escoger la que considere correcta.

Para las preguntas 1,2,3,4- Utilice la información de la tabla:


Función Química Formula General Terminación Ejemplo Nombre

Alcano
C n H 2n + 2
Ano

CH3- CH2-CH3
Propano

Alqueno
C n H 2n
Eno
CH2 = CH- CH3
Propeno

Alquino
C n H 2n –2
Ino
CH -CCH3
Propino

Aldehído
R- COH
Anal
CH3 – CH2 - CH2OH
Propanal

Alcohol
R –OH
Anol
CH3- CH2-CH2-OH
Propanol

1- El prefijo que se emplea para indicar el 3 átomos de carbono en un compuesto orgánico es:

a. Ano
b. Eno
c. Ino
d. Prop

2- El grupo funcional se define como el átomo o grupo de átomos que identifica a la función química; el grupo funcional de los alcoholes es:

a. COOH
b. OH
c. COH
d. C = C

3- El nombre del compuesto:
CH3- CH2-CH2-CH2-CH3 Si recordamos que el prefijo para 4: But, 5: Pent, 6: Hex.

a. Hexeno
b. Hexano
c. Pentano
d. Penteno

4- El nombre del compuesto cuya fórmula estructural condensada es:
CH3 – CH2 – CH 2 - CH2 - CH2 OH

a. Pentenol
b. Pentanal
c. Hexanol
d. Pentanol

RESPONDA LAS PREGUNTAS 5 A 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN:

En la siguiente tabla, se muestran algunos tipos de reacciones, características de los compuestos orgánicos:

Reacción Mecanismo Ecuación General
Halogenación Sustitución R-H + X2 u.v R-X + HX


Hidrogenación
Adición R-CH = CH – R + H2 Pt R- CH2 – CH2 - R

Deshidratación
Eliminación R- CH2 – CH2-OH - H2O R- CH2 = CH2 + H2O

Nitración Sustitución R-H + HNO3 H2SO4 R-NO2 + H2O

5- Para la ecuación CH3- CH3 + Cl2 u.v Los productos de la reacción serán:

a. CH2-Cl – CH2Cl
b. CH3-CH3Cl + HCl
c. CH3 –CH2Cl + HCl
d. CH3 – CH2Cl + H2O

6- Los reactivos necesarios para obtener el 2-buteno serán.( CH3-CH= CH- CH2)

a. CH3 –CH2-CH2-CHOH + H2SO4
b. CH3-CH2-OH + CH3 –CH2-OH
c. CH3-CHOH-CH2-CH3 + H2SO4
d. CH3-CH2-CH2OH + H2SO4

7 – En la siguiente ecuación:
CH2= CH2 + HBr CH3 –CH2Br se puede apreciar un mecanismo de

a. Sustitución
b. Eliminación
c. Adición
d. Oxidación
8- El mecanismo empleado en la ecuación del punto 6 es:

a. Adición
b. Eliminación
c. Sustitución
d. Sustitución electrofilica

9- La deshidratación del hexanol da como producto:

a. Hexano
b. Hexeno
c. Hexino
d. Hexanal

10- Una forma de obtener alcanos es hidrogenar los alquenos:
CH3-CH=CH2 + H2 Pt CH3 –CH2-CH3
Propeno + Hidrogeno propano. La reacción es :

a. Halogenación
b. Nitración
c. Hidrogenación
d. Deshidratación

Conteste las preguntas 11,12, de acuerdo a la siguiente información

En la siguiente gráfica se representa la relación entre el punto de fusión y el número de carbonos de los alcanos.

11- De las siguientes afirmaciones una de ellas es falsa.

a. Los puntos de fusión y ebullición del metano son negativos
b. El punto de ebullición del undecano es mayor a 100 ºC
c. Los diez primeros alcanos tienen punto de fusión inferior a 0 ºC
d. El punto de ebullición del pentano es inferior a 0 ºC.

12- Para los puntos de fusión y ebullición es cierto que:

a. Siempre son mayores a cero grados
b. Aumentan paralelamente
c. La ebullición es más alta que la fusión
d. La fusión depende la ebullición

13- En el proceso de absorción de la energía lumínica y la posterior síntesis de compuestos (fotosíntesis) Se requiere de algunas sustancias. Al analizar la siguiente lista:

1- Sales Minerales 2- Dióxido de carbono 3- Oxígeno
4- Clorofila 5- Carbohidratos 6- Agua

Vemos que el proceso puede efectuarse si además de una iluminación conveniente, de la lista anterior están presentes.

a. 3-4-5
b. 4-1-2
c. 4-2-6
d. 1-2-6

14- El número de carbonos primarios, secundarios y terciarios en la molécula 2,3- dimetilpentano es:

CH3 CH3

CH3 - CH - CH - CH2 –CH3

a. 4,1 y 2
b. 3, 2 y 2
c. 1,1 y 5
d. 1, 3 y 4

15- Los compuestos que presentan igual fórmula molecular pero diferente fórmula estructural se conocen con el nombre de isómeros, los cuales pueden ser de cadena, de grupo funcional, geométricos, ópticos y otros. De la siguiente lista cuáles son isómeros de grupo funcional.

a. CH3- CH2-CH2-0H Y CH3- CHOH-CH3

b. CH3-CH2-O-CH3 Y CH3- CH2-COH

c. CH3- CH2-O -CH2- CH3 Y CH3-CH2-CH2-CH2-OH

d. CH3-CH=CH-CH2Y CH2=CH-CH2-CH3

16- Si a un compuesto de fórmula estructural CH2 = CH2 lo sometemos a una hidrogenación y éste a su vez le hacemos una nitración, el producto final será:

a. CH3- CH2NO2 + H20
b. CH3- CH3
c. CH3- CH3NO2
d. CH3- CH2NO3 + H2O


OBSERVACIONES GENERALES:
Esta es la primera parte del proyecto pre-icfes, que emprenderemos a través de la red. En total son 50 preguntas de Química Orgánica y estas son las reglas del juego:
1. para poder pasar a las siguientes 16 preguntas debes responder acertadamente, el 70% de estas primeras 16 preguntas, de lo contario tienes otra oportunidad pero ya con el 80% y así sucesivamente. (Esto marcará la calificación que se verá reflejada al final como nota del periodo)
2. debes enviar las respuestas en una hoja de respuestas que se le entregará en físico para que usted la diseñe en el computador y las envíe a través de la red.
3. se entrega un resumen de todo el tema que le servirá para responder
ASPECTOS FISICOQUÍMICOS DE SUSTANCIAS Y MEZCLAS:
RESÚMENES:
La Química Orgánica es una de las ciencias encargadas de estudiar los compuestos de los seres vivos, como: C, H y O.
Es básico entender ésto como composición de los seres vivos internamente. Paralelamente, analizar los mismos compuestos en el uso industrial y medicinal, comunes como la Glicerina, el Gas Propano, etc.


NÚCLEOS TEMÁTICOS ESPECÍFICOS
1. TETRAVALENCIA DEL CARBONO
HIBRIDACIÓN DEL CARBONO
Hibridación ------> Mezcla de orbítales puros, se clasifican en sp3, sp2, sp
Tetravalencia del átomo de carbono: ------> De acuerdo a su estado excitación, presenta cuatro electrones en su nivel de valencia, con los cuales puede formar enlaces -sigma y - pi.
ENLACE SIGMA O ------> Se forma cuando se combinan tres orbítales P con un orbital S. SIMPLE forman hibridación sp3 y es de tipo tetraedral. Este enlace se presenta en los alcanos y cicloalcanos .
ENLACE DOBLE ------> Se forma por la superposición de los orbitales sp2, que forman el enlace sigma (). Se presenta en algunos cicloalquenos.
ENLACE TRIPLE ------> Está formado por la superposición de los orbitales sp de cada carbono, formando un enlace sigma ; y por la superposición de 2 orbitales p de cada carbono, formando dos enlaces pi. Se presenta en los alquinos.
2. CLASES DE CADENAS CARBONADAS


3. NOMENCLATURA DE LOS HIDROCARBUROS
Nomenclatura ------> Se utilizará la Nomenclatura sistemática IUPAC ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), que proporciona un método lógico para la designación y representación de las moléculas orgánicas.


En orden de preferencia de numeración siguen los dobles y triples enlaces y finalmente los sustituyentes, tales como un grupo alquilo o un átomo de halógeno ; usualmente se elige la cadena más larga que contenga el máximo número de grupos funcionales o sustituyentes.
Numerar los átomos de carbono de cadena de tal modo que a los grupos funcionales o sustituyentes les corresponda el número más bajo posible.
Dese a cada sustituyente un nombre y un número, empleando los prefijos Di (2), Tri (3), Tetra (4), Penta (5), u otros; si existiera ambigüedad, dése preferencia por orden alfabético (Bromo antes de Iodo), o por el tamaño ( Metilo antes de Etilo).
Las cadenas laterales complejas se nombran indicando el punto de unión a la cadena principal, dando a ese carbono el número I de la cadena lateral, que se expresa entre paréntesis.


4. NOMENCLATURA DE GRUPOS FUNCIONALES


5. NOMENCLATURA DE AROMÁTICOS


6. CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS




7. ISOMERÍA “


4.